Общая характеристика элементов подгруппы меди. Основные химические реакции меди и ее соединений. Изучение свойств серебра и золота. Рассмотрение особенностей подгруппы цинка. Получение цинка из руд. Исследование химических свойств цинка и ртути.
Аннотация к работе
С серой при нагревании реагируют медь и серебро, образуя сульфиды меди(I) и серебра(I). Золото растворимо в горячей селеновой кислоте и в царской водке.Медь Медь - это химический элемент с порядковым номером 29, расположенный в I группе (побочной подгруппе) и 4-м периоде периодической системы элементов Д. И. Менделеева . Электронная формула атома меди имеет следующий вид: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 . медь занимает по распространению в природе лишь 23-е место среди всех элементов: ее массовая доля в земной коре равна 0,01 %. Медь (II) образуеткатионные и анионные (купраты ) КС.Характерные и основные реакции меди и ее соединений Растворение меди : Cu 8HN0 3разб = 3Cu(N0 3 ) 2 2NO 4Н 2 0 получение: Cu 2 S 20 2 =2CUO S0 2 Cu 4HN0 3конц = Cu (N0 3 ) 2 2N0 2 2Н 2 0 2CUO Cu 2 S = 4 С u S0 2 Cu 2H 2 S04конц = CUS04 S0 2 2 Н 2 0 обладает высокой стойкостью к коррозии, влажной атмосфере, содержащей углекислый газ, медь покрывается зеленоватым налетом карбоната меди: 2 Cu O 2 С0 2 Н 2 0 = Cu (ОН) 2 • CUC0 2 . Соединения меди (II)-оксид СИО и гидроксид Си(ОН) 2-довольно устойчивы. Для ионов меди (II) Cu2 характерно образование комплексных соединений, например K2[ Cu (CN)4]-тетрацианокупрат (II) калия: CUCL2 4KCN = К 2 [Cu (CN) 4 ] 2KCL соединение с аммиаком. выпадет осадок гидроксида меди (II): CUCL 2 2NH 3 2Н20 = Cu (ОН) 2 2NH 4 Cl Если добавить избыток аммиака, то гидроксид растворится с образованием комплексного соединения темно-синей окраски, характерной для аммиачного комплекса меди: С u (ОН) 2 4NH3 = [Cu (NH3) 4 ] (ОН) 2 Растворимость гидроксида меди (II) в щелочах также связана с образованием комплексных соединений: Cu (OH) 2 2NAOH = Na 2 [Cu (OH) 4 ] Образованием комплексных соединений объясняется цвет растворов солей меди (II).