Бинарные соединения рения: оксиды, галогениды рения, сульфиды и селениды, нитриды, силициды, фосфиды, арсениды, карбиды, бориды. Рениевая кислота и ее соли. Комплексные соединения рения с тиомочевинной и ее производными, с третичными фосфинами и арсинами.
Аннотация к работе
1. Бинарные соединения рения 1.1 Оксиды 1.2 Галогениды рения 1.3 Сульфиды и селениды рения 1.4 Нитриды, силициды, фосфиды, арсениды, карбиды, бориды рения 2. Рениевая кислота и ее соли 3. Комплексные соединения рения 3.1 Галогенидные комплексы 3.1.1 Фторидные комплексные соединения рения 3.1.2 Хлоридные комплексные соединения рения 3.1.3 Бромидные комплексные соединения рения 3.1.4 Йодидные комплексные соединения рения 3.2 Цианидные комплексные соединения рения 3.3 Роданидные комплексные соединения рения 3.4 Комплексные соединения рения с оксикислотами 3.5 Комплексные соединения рения с аминами 3.6 Комплексные соединения рения с тиомочевинной и ее производными 3.7 Комплексные соединения рения с третичными фосфинами и арсинами 3.8 Металлорганические соединения рения Заключение Литература Введение Соединения рения весьма разнообразны. Бинарные соединения рения 1.1 Оксиды Рений образует целый ряд оксидов: ReO4 (Re2O8), Re2O7, ReO3, Re2O5, ReO2, Re2O3, ReO (Re2O2) и Re2O, характеризующихся различной устойчивостью. Существование оксидов рения (IV) и (V) до недавнего времени находилось под сомнением. С металлом идет экзотермическая реакция: 4Re 7О2 = 2Re2О7 590 ккал. С водой хорошо соединяется, образуя рениевую кислоту. Оксид рения (VI) образует кубические кристаллы плотностью 7,2 г/куб. см. Азотная кислота, перекись водорода, бромная вода окисляют ReO3 до HReO4. При нагревании выше 200° диспропорционирует: 3 Re2O5 = Re2О7 4 ReO2 Оксид рения (IV) ReO2 образуется при частичном восстановлении высших окислов водородом при 300° С при длительном нагревании рения с Re2O7 при 600-650°: 3Re 2 Re2O7 = 7 ReO2 при нагревании ReO3 до 300°С в вакууме: 4ReO3 = 2ReO2 Re2O7 1/2O2 В растворах гидратированная оксид рения (IV) получается при гидролизе гексахлороренатов: K2ReCl6 2H2O = ReO2*aq 2KCl 4HCl который интенсивнее проходит при нагревании в щелочной среде; при кислом гидролизе ReCl5 или гидролизе комплексных соединений пятивалентного рения: 3H2ReOCl5 5H2O > 2ReO2 HReO4 15HCl при диспропорционировании соединений шестивалентного рения: 3Re (VI) > Re (IV) 2Re (VII) Гидратированный оксид рения (IV) может быть приготовлен при действии на растворы перренатов различных восстановителей или электрохимическим восстановлением в некомплексообразующих средах. 3,58 5,4 3,98 4,48 4,81 5,47 6,00 6,56 Бледно-желтый Лимонно-желтый Желто-зеленый Синий Темно-зеленый Коричнево-черный Черный или темно-красный Темно-красный Темно-коричневый Черный Черно-коричневый Черно-зеленый Черный Черно-фиолетовый Темно-серый Черный Под непосредственным действием фтора на металл при 400° получается смесь гептафторида ReF7 и гексафторида рения ReF6. И ReCl6 и ReCl5 дымят во влажном воздухе, выделяя Cl2 и HCl.