Химический состав воды. Общая жёсткость воды: характеристика, методы определения и влияние избыточной жёсткости. Определение количества фторид-ионов, железа и сухого остатка в образце воды. Влияние техногенного загрязнения на состав природных вод.
Аннотация к работе
1. Теоретическая часть 1.1 Общая жесткость воды 1.1.1 Общая характеристика 1.1.2 Методы определения 1.2 Определение Са2 1.2.1 Общая характеристика 1.2.2 Методы определения 1.3 Определение Mg2 1.3.1 Общая характеристика 1.3.2 Методы определения 1.4 Определение фторид - ионов 1.4.1 Общая характеристика 1.4.2 Методы определения 1.5 Определение общего железа 1.5.1 Общая характеристика 1.5.2 Методы определения 1.6 Сухой остаток 1.6.1 Общая характеристика 1.6.2 Методы анализа 2. Экспериментальная часть 2.1 Определение общей жесткости трилонометрическим методом 2.2 Определение Са2 трилонометрическим методом 2.3 Определение Mg2 2.4 Определение ионов F- в пробе воды с помощью ионоселективного электрода 2.5 Определение железа в пробе воды колориметрическим методом 2.6 Определение сухого остатка в пробе воды Заключение Список литературы Введение вода жёсткость загрязнение Здоровье населения находится в прямой зависимости от состава природных вод в источниках, из которых осуществляется регулярное водоснабжение данной территории. В то же время, питьевая вода должна содержать достаточное количество микроэлементов, участвующих в обменных процессах человека. Теоретическая часть 1.1 Общая жесткость воды 1.1.1 Общая характеристика Влияние избыточной жесткости: - при использовании мягкой воды расходуется в 2 раза меньше моющих средств; - жесткая вода, взаимодействуя с мылом, образует мыльные шлаки, которые не смываются водой и оставляют разводы на посуде и поверхности сантехники; - мыльные шлаки также не смываются с поверхности человеческой кожи, забивая поры и покрывая каждый волос на теле, что может стать причиной появления сыпи, раздражения, зуда; - при нагревании воды, содержащиеся в ней соли жесткости кристаллизуются, выпадая в виде накипи; - во многих промышленных процессах соли жесткости могут вступить в химическую реакцию, образовав нежелательные промежуточные продукты. 1.1.2 Методы определения Комплексометрический метод Наиболее точный и распространенный метод определения общей жесткости - комплексометрический, основанный на образовании ионами Са2 и Mg2 прочных внутрикомплексных соединений с трилоном Б. Поэтому в точке эквивалентности красная окраска раствора переходит в синюю, обусловленную окраской аниона индикатора Ind2-. Определению мешают ионы Fe2 , Zn2 , Сu2 , Мп2 и др. При этом Fe2 пере ходит в Fe3 , а Мn2 - в Мn4 и осаждается в виде МnО2. Железо осаждают в форме Fe(OH)3, прибавляя гидроокись аммония до слабощелочной среды. При значительной жесткости пробу воды доводят дистиллированной водой до объема 50 мл. Реактивы. В коническую колбу отмерить пипеткой соответствующее количество исследуемой воды (при значительной жесткости разбавить пробу дистиллированной водой).